Tugas kimia anorganik

Bagaimana adisi klor dengan klor lalu buat konfirmasi yang stabil dengan yang tidak stabil dan berapa derajat nya beserta ramalkan suhu nya?

Jawab:

               

                                

                                               

REAKSI ADISI

Baik lah,, pada blok ini saya akan menceritakan reaksi adisi, seperti yang kita ketahui bahwa reaksi adisi adalah reaksi antara dua atau lebih molekul menjadi sebuah moleku yang lebih besar dengan disertai berkurangnya ikatan rangkap dari salah satu molekul yang bereaksi  akibat adanya penggabungan.

Contoh :

Pertanyaan:

bagaimana adisi pada alkena dapat bekerja tanpa memahami bagaiman sesungguh nya alkena?

Bagaimana Suatu halida asam asam dapat bergabung dengan senyawa alkena, atau mengganggu ikatan vi ? karena adanya radikal sehingga merusak suhu dan tekanan yang tinggi menjadi putuskarenahidrolisis .

Konformasi :  membayangkan /mengimajinasi bentuk molekul

baiklah pada artikel ini  saya ingin bertanyak bagaimana kita dapat mengegambarkan proyeksi, bagaimana langkah mebuat proyeksi tersebut, dan bagaimana cara menentukan putaran yang stabil dan tidak?

asalamualaikum wr.wb.
saya akan menjawab pertanyaan:

pada kondisi apa terjadi reaksi bersaing antara substitusi dan eliminasi pada substrat yang sekunder?

jawaban:
menurut litelatur yang saya baca, substrat sekunder akan terbentuk reaksi substitusi dan eliminasi jika jumlah relative dari kedua produk tersebut tergantung pada kekuatan basa dan keruahan nukleofil/basa.makin kuat dan meruah basa maka dapat terbentuk nya eliminasi.
dan sebalik nya makin lemah basa maka terbentuk substitusi
contoh nya: asam asetat pka=4,76 merupakan asam yg lebih kuat dari etanol pka=15,9
maka dapat disimpulkan asam asetat merupakan basa lemah maka akan terjadi reaksi substitusi
dan sebalik nya etanol merupakan basa kuat dan terjadi eliminasi

Asalamualaikum,

Baik lah teman-teman, pada blog ini saya akan mengulang pelajaran yang di terangkan  kemaren, pada pembahasan kita ini yaitu Sn1 dan Sn2  lalu reaksi eliminasi pada alkil halidah,

Coba perhatikan gambar berikut ini:

Di atas adalah reaksi Sn1 dan Sn2.

Pertanyaan

bagaimana laju reaksi antara Sn2 dan Sn1? , mengapa reaksi Sn1 lebih lambat dari Sn2?,Mengapa energi Sn2 awal lebih tinggi dari Sn1?

Jawaban nya

Sn2 Karena reaksi antara reaktan dan substrat saling bertumbukan sehingga Sn2 awal tinggi dan laju reaksi nya di tentukan oleh konsentrasi reaktan dan substrat nya,

R=k[a].[b]

Dan untuk sn1= karena reaksi antara reaktan dan substrat struktur molekul kompleks bertumbukan tidak sempurna,setelah bertumbukan di serang oleh nukleofil sehingga laju reaksi nya adalah

R=k.[a]

Selanjut nya masukkit berbicara tentang

REAKSI ELEMINASIPADA ALKIL HALIDAH

Reaksi bersaing tergantung pada substrat nya,yang mana cendrung eliminasi dan substitusi dari struktur diagram energi Sn1 dan Sn2,

Perhatikan gambar berikut ini:

Pertanyaan:

Mengapa yang primer itu cendrung substitusi?

Jawab: karena yang perimer itu tidak ada pengahalang nya sehingga mudah di gantikan dari ada yang sekunder susah untuk di gantikan karena banyak penghalang nya, pada atom C sekunder dan tersier mrupakan struktur kompleks sehingga susah untuk bersubstitusi,

Perhatikan gambar berikut

 

  

Baik, dari penjelasan di atas saya masih bingung tentang karokation dan karbonanion, darimana kah kita dapat mengetahui karbonkation dan anion tersrebutsehingga dapat membentuk senyawa baru? 

Asalamualaikum..

Substitusi nukleofilik dan eliminasi

Alkil halida bereaksi dengan nukleofilik dengan basa

Alkil halidah terpolarisasi pada ikatan karbon-halida menjadikan karbon elektrofilik, nuklefilik akan menggantikan posisi halida pada ikatan C-X dari berbagai akil halida (reaksi sebagai basa lewis). Nukleofil yang basa bronstad menghasilkan eliminasi.

Substitusi nukleofilik,eliminasi yang disebabkan basa adalah reaksi yang banyak terjadi pada berbagai reaksi senyawaorganik,

  1. Teori Asam dan Basa Lewis

Ø  Asam adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor pasangan elektron bebas.

Ø  Basa adalah spesi yang bertindak sebagai donor pasangan elektron bebas.

2.       Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Ø  asam didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi di dalam larutan akuatik membebaskan H+ (ion hidrogen).

Ø  Basa didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi dalam larutan akuatik membebaskan OH− (ion hidroksida).

3.       Teori Asam dan Basa Arrhenius

Ø  Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+. Akibat kelebihan ion H+ maka air yang sudah ditambahkan zat asam disebut sebagai larutan asam.

Ø  Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Akibat kelebihan ion OH- maka air yang sudah ditambahkan zat basa disebut sebagai larutan basa.

 Penemuan reaksi substitusi nukleofilik

Tahun 1896, Walden melihat bahwa asam (-)-malat dapat dirubah menjadi asam (+)-malat melalui tahapan reaksi kimia dengan pereaksi a-kiral, Penemuan ini yang mengaitkan hubungan langsung  putaran optik dengan kekiralan dan perubahannya melalui alterasi kimia

Reaksi asam (-)-malat dengan PCl5 menghasilkan asam (+)-klorosuksinat

Reaksi lebih lanjut dengan perak oksida dalam air menghasilkan asam (+)-malat

Tahapan reaksi diawali dengan asam (+) malat menghasilkan asam (-)-mala

Reaksi alterasi terjadi pada pusat kiral,Reaksi melibatkan substitusi pada pusat kiral

Jadi, substitusi nukleofilik dapat menginversi konfigurasi pada pusat kiral, Adanya gugus karboksil pada asam malat menimbulkan perdebatan mengenai sifat reaksi

siklus Walden.

Kiral itu adalah atom C yang mengikat 4 gugus yang lain, yang terletak di malic acid C yg berikatan dengan gugus OH,C,H,C

REAKSI SN2

Reaksi yang melibatkan inverse pada pusat reaksi Mengikuti kinetika reaksi orde kedua Tatanama Ingold menerangkan tahapan reaksi: S=substitusN (subscript) = nukleofilik2= keduanya nukleofil dan substrat berada dalam tahapan yang karakteristik (bimolecular)

 proses sn2

reaksi melibatkan keadaan transisi dimana keduaa reaktan berada bersama-sama.

Efek Sterik reaksi SN2

Atom karbon pada (a) bromometana siap diakses untuk menghasilkan  reaksi SN2 yang cepat. Atom karbon pada (b) bromoetana (primer), (c) 2-bromopropana (sekunder), dan (d) 2-bromo-2-metilpropana (tersier) adalah lebih sesak, sehingga reaksi SN2 lebih lambat

Pengaruh reaktan dan tingkat energi

keadaan transisi terhadap kecepatan reaksi

Makin tinggi tingkat energi reaktan (kurva merah) = reaksi makin cepat (ΔG‡ lebih kecil).Makin tinggi tingkat energi keadaan transisi (kurva merah) = reaksi makin lambat (ΔG‡ lebih besar)

baiklah teman-teman dari pembahasan ini, saya kurang mengerti tentang proses Sn2 yang melibatkan keadaan transisi, bagi teman-teman yang mengerti mohon penjelasan nya?

REAKSI REAKSI KIMIA ORGANIK

A.    Reaksi oksidasi

Ada beberapa konsep dasar dalam reaksi oksidasi, sebagai berikut:

1        Penambahan oksigen

Contoh: 

2        Kenaikan muatan formal

3        Pelepasan elektron

B.     Reaksi reduksi

Ada beberapa konsep reaksi reduksi, sebagai berikut:

1        Pelepasan oksigen dari senyawa

2.       Berkurangnya muatan formal

3.       Penerimaan elektron

C.     Reaksi Brominasi

Reaksi brominasi digunakan untuk membedakan golongan alkena dan alkana. Gas etena jika dilewatkan kedalam air brom (berwarna cokelat kemerahan), maka akan bereaksi membentuk larutan 1,2-dibromoetana yang tidak berwarna. Alkana tidak mempengaruhi air brom ketika senyawa itu dilewatkan kedalamnya.

Reaksi brominasi etena yaitu :

C2H4  +  Br2   -------->     C2H2Br2                      +         H2

            etena                                   1,2-dibromoetana

D.    Reaksi Ozonolisis adalah reaksi oksidasi ikatan rangkap oleh ozon (O3). Pada reaksi ozonolisis hasil reaksinya akan menjadi aldehida dan keton.

1        Reaksi ozonolisis menjadi aldehida dan keton

Dari penjelasan di atas, permasalahan yang ingin saya sampaikan adalah apakah hanya ikatan rangkap 2 saja yang dapat dilakukan reaksi ozonolisis? Apakah ikatan tunggal dan ikatan rangkap tiga tidak dapat dilakukan reaksi ozonolisis, tolong berikan penjelasan nya, terimakasih.