Disakarida

Disakarida adalah karbohidrat yang terdiri dari 2 satuan monosakarida. Dua monosakarida dihubungkan dengan ikatan glikosidik antara C-anomerik dari satu unit monosakarida dengan gugus –OH dari unit monosakarida yang lainnya. Beberapa disakarida yang sering dijumpai: Maltosa, Laktosa, Sukrosa

Jenis disakarida:

1. Maltosa

Maltosa adalah suatu disakarida dan merupakan hasil dari hidrolisis parsial tepung (amilum). Maltosa tersusun dari molekul α-D-glukosa dan β-D-glukosa.

Struktur maltosa

Dari struktur maltosa, terlihat bahwa gugus -O- sebagai penghubung antarunit yaitu menghubungkan C 1 dari α-D-glukosa dengan C 4 dari β-D-glukosa. Konfigurasi ikatan glikosida pada maltosa selalu α karena maltosa terhidrolisis oleh α-glukosidase. Satu molekul maltosa terhidrolisis menjadi dua molekul glukosa.

2.Sukrosa

Sukrosa terdapat dalam gula tebu dan gula bit. Dalam kehidupan sehari-hari sukrosa dikenal dengan gula pasir. Sukrosa tersusun oleh molekul glukosa dan fruktosa yang dihubungkan oleh ikatan 1,2 –α.

Struktur Sukrosa

Sukrosa terhidrolisis oleh enzim invertase menghasilkan α-D-glukosa dan β-D-fruktosa. Campuran gula ini disebut gula inversi, lebih manis daripada sukrosa.

Jika kita perhatikan strukturnya, karbon anomerik (karbon karbonil dalam monosakarida) dari glukosa maupun fruktosa di dalam air tidak digunakan untuk berikatan sehingga keduanya tidak memiliki gugus hemiasetal.

Akibatnya, sukrosa dalam air tidak berada dalam kesetimbangan dengan bentuk aldehid atau keton sehingga sukrosa tidak dapat dioksidasi. Sukrosa bukan merupakan gula pereduksi.

3.Laktosa

Laktosa adalah komponen utama yang terdapat pada air susu ibu dan susu sapi. Laktosa tersusun dari molekul β-D-galaktosa dan α-D-glukosa yang dihubungkan oleh ikatan 1,4'-β.

Struktur laktosa

Hidrolisis dari laktosa dengan bantuan enzim galaktase yang dihasilkan dari pencernaan, akan memberikan jumlah ekivalen yang sama dari α-D-glukosa dan β-D-galaktosa. Apabila enzim ini kurang atau terganggu, bayi tidak dapat mencernakan susu. Keadaan ini dikenal dengan penyakit galaktosemia yang biasa menyerang bayi.

s

1.   Tetapkan satu struktur dan nama senyawa organik masing-masing anda

2 dan 3. Tetapkan satu struktur dan namanya senyawa alkil halida masing-masing anda

4. Tetapkan satu struktur dan nama senyawa organik tidak jenuh

5.Tetapkan satu senyawa struktur dan nama organo metalik

6. Tetapkan satu struktur dan nama jenis  monosakarida masing-masing  anda

7. Tetapkan  satu struktur dan nama jenis disakarida dalam bentuk struktur siklik

tugas struktur kimia organik

tentukan variasi struktur monosakarida C4 dan C5 serta tentukan jenis dan mana yang paling berharga buat manusia dan lain lain?

jawab:

berikut struktur C4 dan C5

 Gula empat karbon (Tetrosa)

Gula ini tidak banyak ditemui, walaupun beberapa bentuk berperan dalam proses fotosintesis dan respirasi.

 Gula lima karbon (Pentosa)

Senyawa ini sangat penting dalam fotosintesis dan respirasi. Dua jenis pentose (ribose dan deoksiribosa) juga membentuk unsure pembangun utama untuk asam nukleat, yang penting bagi semua kehidupan.dan merupakan penyusun kerangka RNA maka ribosa penting artinya bagi genetika bukan merupakan sumber energi. Jika atom C nomor 2 dari ribosa kehilangan atom O, maka akan menjadi deoksiribosa yang merupakan penyusuna kerangka DNA.D-ribosa (perhatikan gula ini memiliki 5 atom C). jadi yang sangat penting adalah pentosa.

MONOSAKARIDA

Baik lah teman-teman, hari ini saya akan membahas tentang monosakarida,

Monosakarida adalah gula sederhana rasa manis, larut dalam air tidak berwarnah dan berbentuk kristal. Dimana monosakarida ini minimal atom karbon nya ada 3, damn maksimal 6. Contoh nya tritosa, tetrosa, penrosa, heksosa, heptosa, mempunyai gugs fungsi yaitu aldehid dan keton

Contoh:

B-D  Hidroglukosa 64% di uraikan di dalam tubuh untuk suplay energi , jika hormon insulin rendah maka menumpuk dan akan sakit gula sehingga tidak boleh lagi memakan gula,

A-D hidroglukosa 36% tidak ada di dalam tubuh atau sedikit,

Pertanyaan:

Bagaimana cara aldehid dan keton  yang C6  berubah menjadi berbentuk siklik

Jawab: karena pada aldehid yang alkohol (C5) mengadisi karbonil (C1)

Dan pada keton alkohol (C5) mengadisi (C2)

Pengadisi = OH  (menentukan orientasi formal, D <destur>   L <levo> dimana seseorang tak mampu memproduksi D tetapi L maka orang tersebut banyak penyakit nya).

Ikatan glukolisida adalah ikatan yang terbentuk polimer  polisida( karbohidrat) .

Pertanyaan:

Kenapa tidak OH yang berdekatan dengan gugus alkohol atau keton,sehingga kenapa harus C5 yang membentuk siklik?

Jawab: karena ia setabil sudut nya 109 derjat, sehingga dapatmembentuk siklik, dimana semakin besar sudut maka semakin stabil) selAin itu ia juga gugus letak-letak molekul  dapat menentukan variasi.

Pertanyaan:

Apa yang menyebabkan aldehid dapat berubah bentuk jika di variasi kan menjadi 16?

Jawab: karena ada pusat  kiral. Dan rumus nya 2ⁿ  dimana n=banyak kiral, pusat kiral adalah sebuah atom C mengikat 4 gugus lain

Contoh:

\




 

Dimana kiral ada 4 dan sesuai dengan rumus 2⁴=16  variasi.

Baik lah teman2 disini saya kurang mengerti tentang pusat kiral, mengapa untuk menentukan variasi pusat kiral lah yang harus di fikir kan? Kenapa tidak yang lain saja? Trimakasih.

Nama: nova hadiyana

Nim: a1c114026

Tugasstruktur

Rancang lah sebuah ikatan karbon2 dimana reagen pembentuk nya nukleofil tersier dan elektrophilic tersier dan dihubungkan dengan nukleofilik tersier dan elektrofilik tersier serta buat nama nya dan kondisi reaksi?

Jawaban:

                  

Senyawa organometalik

Asalamualaikum wr,wb

Pada hari ini, saya akan mencoba untuk menjelaskan senyawa organikmetalik,

Senyawa organometalik adalah senyawa yang ada logam yang terikat langsung dengan karbon. Senyawa ini sangat penting sebagai katalis karena bisa membuatatom karbon menjadi karbonion,

Coba kita liat organometalik yaitu logam yang berikatan positif .apabila senyawa organometalik berikatan dengan atom C maka C bermuatan negatif,

Senyawaorganometalik di buat dalam kondisi militer sperti reaksi nuklir contoh nya reaktor nuklir di bandung,yang banyak di gunakan sebagai sintesis organik.

Yang harus di ingat:

Nukleofilik=bermuatan positif sedangkan elektrofilik= bermuatan negatif

Reaksi Grignard adalah reaksi kimia organologam di mana alkil - atau Aril-magnesium halides (reagen Grignard) menambah gugus karbonil Aldehida atau keton. Reaksi ini adalah alat penting untuk pembentukan ikatan antar karbon. Reaksi Halida organik dengan magnesium bukan reaksi Grignard, tetapi menyediakan peraksi Grignard. Pereaksi Grignard memiliki rumus umum RMgX dimana X adalah sebuah halogen, dan R adalah sebuah gugus alkil atau aril (berdasarkan pada sebuah cincin benzen). Pereaksi Grignard sederhana bisa berupa CH3CH2MgBr.

Pertanyaan:

Mengapa reagen grignard bermuatan positif dan negatif  di sebut ikatan kovalen polar bukan ikatan ion?

Jawab: kovalen polar karena mendominasi besar gaya karbonisasi semakin kuat, grignad dan karbonion nya yang dominan sehingga pasangan elektron tidak terbagi secara sempurna jika bereaksi,

RMg -X                 maka logam sangat mudah di singkirkan

                Dia bermuatan negatif

Karbonion sangat mudah di netralisasi  dengan asam lemah maka berhenti, reagen grignard adalah basa yang sangat kuat, contoh nya: air, amin, asam karboksilat,alkuna  sangat mudah di netralisir karena banyak ikatan vi.

Grignat bermuatan negatif(-)tidak bisa bereaksi dengan gugus negatif juga  atau elektrofik, tapi suka dengan dengan nukleofilikyang bermuatan(+)Arsitektur secara molekulreagen grignadbersifattetrahedral.

nah teman-teman saya masih bingung bagaimana reagen grignad itu dapat terjadi, bisa kah temn2 membantu saya untuk menjelaskan dan memberi contoh nya

                         

Tugas kimia anorganik

Bagaimana adisi klor dengan klor lalu buat konfirmasi yang stabil dengan yang tidak stabil dan berapa derajat nya beserta ramalkan suhu nya?

Jawab:

               

                                

                                               

REAKSI ADISI

Baik lah,, pada blok ini saya akan menceritakan reaksi adisi, seperti yang kita ketahui bahwa reaksi adisi adalah reaksi antara dua atau lebih molekul menjadi sebuah moleku yang lebih besar dengan disertai berkurangnya ikatan rangkap dari salah satu molekul yang bereaksi  akibat adanya penggabungan.

Contoh :

Pertanyaan:

bagaimana adisi pada alkena dapat bekerja tanpa memahami bagaiman sesungguh nya alkena?

Bagaimana Suatu halida asam asam dapat bergabung dengan senyawa alkena, atau mengganggu ikatan vi ? karena adanya radikal sehingga merusak suhu dan tekanan yang tinggi menjadi putuskarenahidrolisis .

Konformasi :  membayangkan /mengimajinasi bentuk molekul

baiklah pada artikel ini  saya ingin bertanyak bagaimana kita dapat mengegambarkan proyeksi, bagaimana langkah mebuat proyeksi tersebut, dan bagaimana cara menentukan putaran yang stabil dan tidak?

asalamualaikum wr.wb.
saya akan menjawab pertanyaan:

pada kondisi apa terjadi reaksi bersaing antara substitusi dan eliminasi pada substrat yang sekunder?

jawaban:
menurut litelatur yang saya baca, substrat sekunder akan terbentuk reaksi substitusi dan eliminasi jika jumlah relative dari kedua produk tersebut tergantung pada kekuatan basa dan keruahan nukleofil/basa.makin kuat dan meruah basa maka dapat terbentuk nya eliminasi.
dan sebalik nya makin lemah basa maka terbentuk substitusi
contoh nya: asam asetat pka=4,76 merupakan asam yg lebih kuat dari etanol pka=15,9
maka dapat disimpulkan asam asetat merupakan basa lemah maka akan terjadi reaksi substitusi
dan sebalik nya etanol merupakan basa kuat dan terjadi eliminasi

Asalamualaikum,

Baik lah teman-teman, pada blog ini saya akan mengulang pelajaran yang di terangkan  kemaren, pada pembahasan kita ini yaitu Sn1 dan Sn2  lalu reaksi eliminasi pada alkil halidah,

Coba perhatikan gambar berikut ini:

Di atas adalah reaksi Sn1 dan Sn2.

Pertanyaan

bagaimana laju reaksi antara Sn2 dan Sn1? , mengapa reaksi Sn1 lebih lambat dari Sn2?,Mengapa energi Sn2 awal lebih tinggi dari Sn1?

Jawaban nya

Sn2 Karena reaksi antara reaktan dan substrat saling bertumbukan sehingga Sn2 awal tinggi dan laju reaksi nya di tentukan oleh konsentrasi reaktan dan substrat nya,

R=k[a].[b]

Dan untuk sn1= karena reaksi antara reaktan dan substrat struktur molekul kompleks bertumbukan tidak sempurna,setelah bertumbukan di serang oleh nukleofil sehingga laju reaksi nya adalah

R=k.[a]

Selanjut nya masukkit berbicara tentang

REAKSI ELEMINASIPADA ALKIL HALIDAH

Reaksi bersaing tergantung pada substrat nya,yang mana cendrung eliminasi dan substitusi dari struktur diagram energi Sn1 dan Sn2,

Perhatikan gambar berikut ini:

Pertanyaan:

Mengapa yang primer itu cendrung substitusi?

Jawab: karena yang perimer itu tidak ada pengahalang nya sehingga mudah di gantikan dari ada yang sekunder susah untuk di gantikan karena banyak penghalang nya, pada atom C sekunder dan tersier mrupakan struktur kompleks sehingga susah untuk bersubstitusi,

Perhatikan gambar berikut

 

  

Baik, dari penjelasan di atas saya masih bingung tentang karokation dan karbonanion, darimana kah kita dapat mengetahui karbonkation dan anion tersrebutsehingga dapat membentuk senyawa baru? 

Asalamualaikum..

Substitusi nukleofilik dan eliminasi

Alkil halida bereaksi dengan nukleofilik dengan basa

Alkil halidah terpolarisasi pada ikatan karbon-halida menjadikan karbon elektrofilik, nuklefilik akan menggantikan posisi halida pada ikatan C-X dari berbagai akil halida (reaksi sebagai basa lewis). Nukleofil yang basa bronstad menghasilkan eliminasi.

Substitusi nukleofilik,eliminasi yang disebabkan basa adalah reaksi yang banyak terjadi pada berbagai reaksi senyawaorganik,

  1. Teori Asam dan Basa Lewis

Ø  Asam adalah spesi yang bertindak sebagai akseptor pasangan elektron bebas.

Ø  Basa adalah spesi yang bertindak sebagai donor pasangan elektron bebas.

2.       Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Ø  asam didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi di dalam larutan akuatik membebaskan H+ (ion hidrogen).

Ø  Basa didefinisikan sebagai senyawa yang jika terdisosiasi dalam larutan akuatik membebaskan OH− (ion hidroksida).

3.       Teori Asam dan Basa Arrhenius

Ø  Asam adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion H+. Akibat kelebihan ion H+ maka air yang sudah ditambahkan zat asam disebut sebagai larutan asam.

Ø  Basa adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air dapat menghasilkan ion OH-. Akibat kelebihan ion OH- maka air yang sudah ditambahkan zat basa disebut sebagai larutan basa.

 Penemuan reaksi substitusi nukleofilik

Tahun 1896, Walden melihat bahwa asam (-)-malat dapat dirubah menjadi asam (+)-malat melalui tahapan reaksi kimia dengan pereaksi a-kiral, Penemuan ini yang mengaitkan hubungan langsung  putaran optik dengan kekiralan dan perubahannya melalui alterasi kimia

Reaksi asam (-)-malat dengan PCl5 menghasilkan asam (+)-klorosuksinat

Reaksi lebih lanjut dengan perak oksida dalam air menghasilkan asam (+)-malat

Tahapan reaksi diawali dengan asam (+) malat menghasilkan asam (-)-mala

Reaksi alterasi terjadi pada pusat kiral,Reaksi melibatkan substitusi pada pusat kiral

Jadi, substitusi nukleofilik dapat menginversi konfigurasi pada pusat kiral, Adanya gugus karboksil pada asam malat menimbulkan perdebatan mengenai sifat reaksi

siklus Walden.

Kiral itu adalah atom C yang mengikat 4 gugus yang lain, yang terletak di malic acid C yg berikatan dengan gugus OH,C,H,C

REAKSI SN2

Reaksi yang melibatkan inverse pada pusat reaksi Mengikuti kinetika reaksi orde kedua Tatanama Ingold menerangkan tahapan reaksi: S=substitusN (subscript) = nukleofilik2= keduanya nukleofil dan substrat berada dalam tahapan yang karakteristik (bimolecular)

 proses sn2

reaksi melibatkan keadaan transisi dimana keduaa reaktan berada bersama-sama.

Efek Sterik reaksi SN2

Atom karbon pada (a) bromometana siap diakses untuk menghasilkan  reaksi SN2 yang cepat. Atom karbon pada (b) bromoetana (primer), (c) 2-bromopropana (sekunder), dan (d) 2-bromo-2-metilpropana (tersier) adalah lebih sesak, sehingga reaksi SN2 lebih lambat

Pengaruh reaktan dan tingkat energi

keadaan transisi terhadap kecepatan reaksi

Makin tinggi tingkat energi reaktan (kurva merah) = reaksi makin cepat (ΔG‡ lebih kecil).Makin tinggi tingkat energi keadaan transisi (kurva merah) = reaksi makin lambat (ΔG‡ lebih besar)

baiklah teman-teman dari pembahasan ini, saya kurang mengerti tentang proses Sn2 yang melibatkan keadaan transisi, bagi teman-teman yang mengerti mohon penjelasan nya?

REAKSI REAKSI KIMIA ORGANIK

A.    Reaksi oksidasi

Ada beberapa konsep dasar dalam reaksi oksidasi, sebagai berikut:

1        Penambahan oksigen

Contoh: 

2        Kenaikan muatan formal

3        Pelepasan elektron

B.     Reaksi reduksi

Ada beberapa konsep reaksi reduksi, sebagai berikut:

1        Pelepasan oksigen dari senyawa

2.       Berkurangnya muatan formal

3.       Penerimaan elektron

C.     Reaksi Brominasi

Reaksi brominasi digunakan untuk membedakan golongan alkena dan alkana. Gas etena jika dilewatkan kedalam air brom (berwarna cokelat kemerahan), maka akan bereaksi membentuk larutan 1,2-dibromoetana yang tidak berwarna. Alkana tidak mempengaruhi air brom ketika senyawa itu dilewatkan kedalamnya.

Reaksi brominasi etena yaitu :

C2H4  +  Br2   -------->     C2H2Br2                      +         H2

            etena                                   1,2-dibromoetana

D.    Reaksi Ozonolisis adalah reaksi oksidasi ikatan rangkap oleh ozon (O3). Pada reaksi ozonolisis hasil reaksinya akan menjadi aldehida dan keton.

1        Reaksi ozonolisis menjadi aldehida dan keton

Dari penjelasan di atas, permasalahan yang ingin saya sampaikan adalah apakah hanya ikatan rangkap 2 saja yang dapat dilakukan reaksi ozonolisis? Apakah ikatan tunggal dan ikatan rangkap tiga tidak dapat dilakukan reaksi ozonolisis, tolong berikan penjelasan nya, terimakasih.